REPRESENTACION QUIMICA DE ELEMENTOS, MOLECULAS, ATOMOS, IONES E ISOTOPOS

Molécula de ácido fórmico

Molécula de etáno

Modelo del átomo de helio

ISOTOPOS

Los átomos constan básicamente de tres tipos de partículas: protones, electrones y neutrones y lo que confiere las características propias de cada elemento es el número de protones que tiene cada uno de sus átomos.

Frederick Soddy (1877-1956) en 1910 introdujo el término de isótopo para denominar átomos que difieren en su masa atómica aunque tienen el mismo número de protones.

FORMACIÓN DE IONES

Si un átomo o molécula tiene la fuerza de atracción suficiente para hacerse de uno o varios electrones adicionales, queda cargado negativamente. A los átomos o moléculas con carga eléctrica se les denomina iones. 

A los iones positivos se les llama cationes, y a los iones negativos, aniones.

MODELO DE LEWIS Y ELECTRONES DE VALENCIA

ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO. ELECTRONES INTERNO Y EXTERNOS

Cuando un átomo se encuentra en su estado basa, es decir, de menos energía, los electrones se acomodan primero en la órbita más cercada al núcleo y cuando ésta se llena, se comienza a llenar la siguiente, como en un teatro griego.

Teoria de Borh "Enseñando a pensar"

DEL ARCO IRIS AL MODELO DE BOHR

Cuando la luz blanca pasa a través de una gota de agua o de un prisma transparente se descompone en luz de los colores que la forman. A esta formación de colores se le conoce como espectro visible.
En el siglo XIX, Roberth Wilhelm Bunsen (1811-1899) observó que al calentar diferentes elementos en estado gaseoso emitían energía en forma de luz y que al pasar esta luz por un prisma se obtenían unas bandas; a estos registres se les denomina espectros de emisión. 

Niels Bohr (1885-1962) Modelo de Bohr:

El núcleo del átomo de ubica en el centro y los electrones giran en órbitas circulares con valores de energía fijos. Como cada elemento tiene un número distinto de electrones y órbitas específicas, los espectros también son diferentes.

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

La composición porcentual se utiliza para especificar la proporción de los componentes en una mezcla. Cuando el soluto es un sólido podemos expresar la concentración considerando la masa del soluto y la masa de la disolución; esto se conoce como porcentaje en masa.

La concentración en porcentaje en volumen se emplea por lo general cuando una disolución involucra dos o más fases liquidas y se  calcula de la siguiente manera:

Las sustancias puras pueden ser clasificadas en dos categorías dependiendo del tipo de átomos que las forman. Si todos los átomos son del mismo tipo, la sustancia pura es entonces un elemento; si la sustancia pura está formada por más de un tipo de átomos, se le llama compuesto.

Si representamos a los átomos como pequeñas esferas rígidas y a las moléculas como esferas que están unidas entre sí, podemos ilustrarlo de la siguiente manera:

En la Naturaleza existen 90 elementos diferentes y millones de compuestos diferentes los cuales se llaman compuestos artificiales o materiales artificiales.

Las propiedades de los compuestos dependen de tres factores:

1. El tipo de átomos que los forman.
2. El tipo de enlace mediante el cual se unen los átomos.
3. El arreglo geométrico de los átomos al unirse para formar el compuesto.

MEZCLAS: DISOLUCIONES ACUOSAS Y SUSTANCIAS PURAS: COMPUESTOS Y ELEMENTOS

El petróleo es una mezcla de cientos de sustancias. Mediante el proceso de destilación estas distintas sustancias se separan; cada una constituye un compuesto. Muchos de estos compuestos son hidrocarburos, están constituidos por carbono e hidrógeno, los cuales son elementos. Los elementos son sustancias puras constituidas por un solo tipo de átomos.
Otro ejemplo de elementos son los metales, los cuales generalmente se encuentran de manera natural mezclados en los llamados minerales, compuestos a partir de los cuales se obtienen los metales mediante reacciones químicas.
En una mezcla homogénea o disolución, al componente que se encuentra en mayor proporción se le conoce como disolvente, y al componente o componentes presentes en mejor proporción se les llama solutos. Si el disolvente es agua, a la mezcla se le denomina disolución acuosa.

CLASIFICACIONES IMPORTANTES PARA LOS QUÍMICOS

CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS

Clasificar implica observar, reconocer, diferencias y comprender las diferentes propiedades de los sistemas que se están analizando: también es un instrumento sumamente poderoso para organizar y sistematizar nuestros conocimientos del mundo que nos rodea.

Mezcla, compuestos y elementos